（1）原合金中镁的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为。

（1）原合金中镁的质量为；

（2）盐酸的物质的量浓度为。

（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol 所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol 因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g （2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ 0.2mol 0.4mol Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 所以消耗氢氧化钠是0.7mol 与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol 所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol 则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L 则溶解氢氧化铝的方程式可知【解析】试题分析：（1）由图可知：加入20mL氢氧化钠溶液才开始产生沉淀，说明酸过量，先发生了酸碱中和反应，氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，为Mg（OH）2和Al（OH）3，此过程消耗氢氧化钠的物质的量是（0.16-0.02）×5=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氢氧化钠20mL, 发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）×5=0.1mol，则可知铝离子生成沉淀消耗氢氧化钠0.3mol，所以镁离子生成沉淀消耗氢氧化钠是0.4mol，说明镁离子0.2mol，合金中镁的质量为0.2×24=4.8g （2）当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时溶液完全为氯化钠溶液，根据钠元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16×5=0.8mol，再根据氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以盐酸的物质的量浓度为0.8/0.1="8" mol/L 考点：镁铝的性质及图像分析

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

查看答案

某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧