Question

某化学小组欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验 目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量 氯水	溶液由浅绿色 变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe^2+= Zn^2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 铁粉	⑦	FeCl3（Fe^3+）具有氧化性	⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

综合以上实验，你能得到的结论是：Fe³⁺有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

Answer

验证Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－证明Fe2+具有氧化性2Fe3++Fe══3Fe2+Fe2+既有氧化性，又有还原性加入少量铁粉加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

【解析】(1)由实验过程及结论可知，实验1的实验目的是验证Fe2+具有还原性，在FeCl2溶液中滴入适量氯水，根据实验现象可知，氯化亚铁能被氯气氧化，生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；实验2的实验目的是验证Fe2+具有氧化性，能被锌置换出来，生成铁单质和锌离子，所以实验结论是证明Fe2+具有氧化性；实验3的实验目的是FeCl3(Fe3+)具有氧化性，铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，实验现象为溶液由黄色变为浅绿色；综合以上实验，得到的结论是Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性；

(2)亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化；
(3)检验某溶液是Fe2+溶液的方法可以用K3[Fe(CN)6]溶液，看能否产生蓝色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液与亚铁离子没有明显现象，而遇铁离子能显血红色，所以检验的方法为加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水(双氧水等合理氧化剂)，溶液变血红色，或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀；
(4)某同学向FeCl2中加入Na2O2，考虑到2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑，过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以与NaOH溶液作用转化成氢氧化铁，氢氧化铁沉淀为红褐色。