东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）
A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：
（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。
（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。
运用所学知识，回答下列问题。
I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。
（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。
Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）
现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。
（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。
（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。
