Question

Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO₄溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为________ml。（已知MnO₄^－在此条件下被还原为Mn²⁺）

Answer

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－320

【解析】本题考查氯气及其化合物的性质以及氧化还原反应的计算，（1）消石灰是Ca(OH)2，氯气与消石灰发生歧化反应，即2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）氯气表现强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（4）I2和HIO3的物质的量相同，根据碘元素守恒，即都为0.02mol，根据氧化还原反应中得失电子数目守恒，V(KMnO4)×10－3×0.1×5=0.02×2×1＋0.02×6，解得V(KMnO4)=320mL。