Question

现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO₂④H₂SO₄⑤NaOH⑥FeSO₄溶液⑦Ba(OH)₂⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^－=H₂O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

Answer

④⑤⑦先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O产生红褐色沉淀SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸

【解析】本题考查物质的分类、元素及其化合物的性质、离子反应方程式，（1）酸、碱、多数盐、部分金属氧化物等属于电解质，因此属于电解质的是④⑤⑦；（2）发生反应是FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）应是强酸和强碱反应，且伴有其他离子反应，用上述物质应是硫酸和氢氧化钠的反应，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；（4）胶体性质之一是聚沉，聚沉的因素之一是加入少量的电解质，造成胶体聚沉，NaOH属于电解质，因此氢氧化铁胶体，加入到NaOH溶液中，造成氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀；（5）SiO2是酸性氧化物，与碱反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，雕刻玻璃用氢氟酸。

点睛：本题考查元素及其化合物的性质、物质的分类、离子反应方程式、胶体的性质，高一学生们对电解质的理解不太清楚，首先知道电解质是化合物，属于纯净物，因此单质和混合物不是电解质，即使能够导电，也不能成为电解质，水溶液或熔融状态只是导电的一个条件，另一个导电的阴阳离子必须是本身提供，如CO2的水溶液导电，但导电的离子不是CO2本身提供的，因此CO2不是电解质，如果快速判断，可从酸、碱、多数盐、部分金属氧化物等属于电解质，这方面入手。