Question

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为

A. 1∶2∶3    B. 1∶3∶2    C. 2∶3∶1    D. 3∶2∶1

Answer

D

【解析】通入氯气发生反应是2KBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氯气过量，溴化钾完全参加反应，因为溴易挥发，最后的得到的固体是溴化钾，2KBr＋Cl2= Br2＋2KCl △m

71 1 89

n(Br2) (13.4－11.175)

解得n(Br2)=(13.4－11.175)/89mol=0.025mol，最后得到的固体全部是KCl，K元素全部来自于原溶液，因此原溶液中K＋的物质的量为11.175/74.5mol=0.15mol，根据溶液呈现电中性，n(K＋)=c(Br－)＋c(Cl－)，n(Cl－)=n(K＋)－n(Br－)=(0.15－0.025×2)mol=0.1mol，同一溶液中，其物质的量浓度之比等于物质的量之比，c(K＋):c(Cl－):c(Br－)=0.15:0.1:0.05=3:2:1，故选项D正确。

点睛：本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后KCl中K＋全部来自于反应前的混合物，根据11.175g计算出K＋的物质的量，然后依据电中性，求出Cl－的物质的量。