Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

C. 无法计算原混合物的质量

D. 此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

Answer

B

【解析】氧化铁是碱性氧化物，Fe2O3先反应，即Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋的氧化性比H＋强，铁先和Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋， 根据题干产生气体，发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A、根据上述分析，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红，故错误；B、根据上述反应方程式的分析，产生氢气0.224L，可以求出产生氢气时消耗的盐酸的物质的量为0.224×2/22.4mol=0.02mol，求出产生氢气时，消耗Fe的物质的量为0.01mol，整个过程消耗盐酸的物质的量0.08mol，与氧化铁反应，消耗盐酸的物质的量为(0.08－0.02)mol=0.06mol，此时消耗的Fe2O3的物质的量为0.01mol，产生Fe3＋的物质的量为0.02mol，Fe3＋消耗Fe的物质的量为0.01mol，整个过程中消耗Fe总的物质的量为0.02mol，即n(Fe):n(Fe2O3)=0.02:0.01=2:1，故正确；C、根据B选项求出Fe、Fe2O3的物质的量，可以求出Fe的质量为0.02×56g=1.12g，Fe2O3的质量为0.01×160g=1.6g，故错误；D、反应后整个溶液中没有Fe3＋，故错误。