Question

实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

____Cr₂O₇^2－+____Cl^－+____H^＋＝____Cl₂↑+____Cr³⁺+____，下列有关叙述不正确的是

A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B. Cr₂O₇^2－发生了还原反应

C. 处对应的物质是H₂O

D. 若0.1mol Cr₂O₇^2－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

Answer

D

【解析】A、Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低2×3=6价，Cl－的化合价由－1价→0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O72－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋转变成H2O， Cr2O72－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O72－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72－中Cr的化合价降低，因此Cr2O72－是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。