Question

向含有FeBr₂和FeI₂各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A. 2:1:1    B. 1:2:1    C. 2:1:2    D. 1:1:1

Answer

D

【解析】还原性：I－>Fe2＋>Br－，发生反应的离子反应方程式为：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，混合液中n(I－)=0.4×2mol=0.8mol，n(Fe2＋)=(0.4＋0.4)mol=0.8mol，n(Br－)=0.4×2mol=0.8mol，根据离子反应方程式每一阶段消耗氯气的物质的量分别是0.4mol、0.4mol、0.4mol，比值为0.4：0.4：0.4=1：1：1，故选项D正确。

点睛：本题考查氧化还原反应规律中的先后规律，首先判断出还原性强弱，氧化剂先和还原性强的反应，然后写出反应离子方程式，进行计算就可以了；氧化还原反应的规律：①先后规律：还原剂(氧化剂)先与氧化性(还原性)强的反应，主要用于分析反应过程；②守恒规律：失去电子物质的量等于得到电子物质的量，主要用于氧化还原反应的配平和计算；③归中规律：同种元素不同价态参与氧化还原反应，化合价向中间价态靠拢，不能出现交叉。