Question

将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为

A. 0.2mol    B. 0.25mol    C. 0.3mol    D. 0.35mol

Answer

B

【解析】发生反应的离子方程式分别是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，(H＋＋OH－=H2O)，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，（Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O），假设沉淀达到最大，溶液中的溶质为Na2SO4，溶液中n(Na＋)正好是n(SO42－)的2倍，说明假设正确，

金属失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，金属失去电子的物质的量等于H＋得到电子的物质的量，因此有n(H2)×2=(13.6－5.1)/17，解得n(H2)=0.25mol，故选项B正确。

点睛：本题考查金属及其化合物的性质，本题的关键是分析清楚反应的过程，关于镁铝的计算往往涉及极端假设、元素守恒的思想，突破口在沉淀是否达到最大，如果达到最大时，从溶液中溶质的角度考虑，运用元素守恒解决问题，平时多分析，多总结计算的题型，运用特殊方法进行计算。