Question

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH₂（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A. Fe    B. Na    C. Mg    D. Al

Answer

A

【解析】令两种单质为R，且金属氯化物中金属显+2价，R＋2H＋=R2＋＋H2↑，根据离子反应方程式，求出R的平均摩尔质量为12×22.4/5.6g·mol－1=48 g·mol－1，两种金属摩尔质量一个大于48，一个小于48，Fe的摩尔质量56g·mol－1，Na的化合价转化成＋2价，其摩尔质量为46g·mol－1，Mg的摩尔质量为24g·mol－1，Al的化合价转化成＋2价，其摩尔质量为18 g·mol－1，即必须含有的金属是铁，故选项A正确。