镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：
（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。
（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。
（3）参加反应的镁的质量为_________g。
（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。
在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________， Z是________。
(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。
Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。
(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。
A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。
(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________
A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。
I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能
①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1( )
A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③
