Question

Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

    A.盐酸     B.氯气     C.CuSO₄溶液    D.稀硫酸

(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

    A.不反应    B.生成硝酸铁   C.生成硝酸亚铁

(3)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是________。

    A.滴入KSCN溶液      B.通入氯气      C.加入铜粉     D.加入铁粉

Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

(2)下列环境问题与NO₂的排放有关的是________(填字母序号)。

    A．赤潮      B．光化学烟雾 C．臭氧空洞    D．温室效应  E．酸雨

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

Answer

B C D 4NH3+5O24NO+6H2O BE 0.65mol

【解析】试题分析：(1)Fe3+能跟KSCN溶液作用生成红色溶液；(2)铁粉被稀硝酸中氧化为硝酸铁，过量的铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁；(3) 2FeCl3+Fe=3 FeCl2；Ⅱ、(1)氨气具有还原性，能被催化氧化为NO和H2O；(2) 光化学烟雾、酸雨与NOx的排放有关；(3)硝酸在反应中表现氧化性和酸性，根据元素守恒计算。

解析：. (1)盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气； B.氯气 和铁反应生成氯化铁； C.CuSO4溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜； D.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁和氢气；故B正确；(2) 铁粉被稀硝酸中氧化为硝酸铁，过量的铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是生成硝酸亚铁；(3) 2FeCl3+Fe=3 FeCl2，要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是加入铁粉；Ⅱ、(1)氨气催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ；(2) 赤潮与海水富营养化有关；光化学烟雾与NOx的排放有关；臭氧空洞与卤代烃排放有关；温室效应与CO2、碳氢化合物、水蒸汽有关；酸雨与SO2、NO2的排放有关，故BE正确； (3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是，12.8 g铜的物质的量为12.8 g÷64 g/mol =0.2 mol，生成硝酸铜的物质的量为0.2 mol，则表现酸性的硝酸的物质的量是0.4 mol，生成的气体是NOx，5.6 L气体的物质的量为5.6 g÷22.4 L/mol =0.25 mol，则表现氧化性的硝酸为0.25 mol；根据元素守恒，消耗的硝酸的物质的量是0.4 mol＋0.25 mol=0.65 mol。

点睛：铜跟硝酸反应，硝酸表现氧化性和酸性，表现氧化性的硝酸被还原为NOx，表现酸性的硝酸生成硝酸铜，根据元素守恒参加反应的硝酸为表现氧化性和酸性的硝酸之和。