Question

(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

A电解水                            B钠和水的反应(2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑)

C氟气和水反应(2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂)   D氯气和水反应(Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO)：

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

(3)将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，这个事实说明Fe^2＋、Cl^－、Br^—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

Answer

CNO6.4gFe2＋>Br—>Cl－、

【解析】试题分析：(1)反应中水中元素化合价只升高时，水只做还原剂；(2) 硝酸的氧化性大于S，所以该反应中硝酸做氧化剂，反应中得电子化合价降低，氯化氢是还原剂，反应中失电子化合价升高，方程式3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，结合化合价变化计算解答；同种氧化剂先与还原性强的物质反应；

解析：(1)

电解水时，水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂 ； 钠和水的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂；

氟气和水反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合价升高 ，水做还原剂；氯气和水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂 ；(2)硝酸的氧化性大于S，所以硝酸做氧化剂，S做氧化产物，反应方程式为3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，反应中N元素化合价降低，所以NO是还原产物；氧化产物是S，电子转移的方向和数目为，转移6 mol电子，生成3S，所以转移了0.4 mol电子，生成0.2mol S，质量为6.4 g；(3)还原剂的氧化性大于还原产物的还原性；根据氧化还原反应的先后规律，同种氧化剂先与还原性强的物质反应；将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋先与Cl2反应，说明Fe2＋还原性大于Br—，在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应中Fe2＋是还原剂，Cl－是还原产物，所以还原性Fe2＋还原性大于Cl－，三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为Fe2＋>Br—>Cl－。

点睛：反应先后的一般规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性更强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性更强的氧化剂作用。