Question

I、实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

II、用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。

（1）应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。  其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

Answer

MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O小于随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O28.6g胶头滴管①

【解析】试题分析：I、本题考查实验室制取氯气。（1）固体二氧化锰和浓盐酸加热反应得到氯气；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应；(3)氯气能溶于氢氧化钠溶液；II、本题考查用固体配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、配制480mL溶液需要500mL的容量瓶；误差分析依据C(测)V(测)=C(标)V(标)分析；

解析：(1)圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气的反应方程式是MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ；(2) 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应，将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），盐酸变稀后不再反应，最终盐酸有剩余，所以充分反应后生成的氯气明显小于0.06 mol。(3)用氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是Cl2+2OH– =Cl–+ClO–+H2O；

II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需要500mL的容量瓶，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L－1×0.5L×286g/mol=28.6g。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；

（2）①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，碳酸钠质量偏大，所得溶液浓度偏高； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，晶体质量小于28.6g，所得溶液浓度偏小； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，碳酸钠质量偏小，所得溶液浓度偏小； ④容量瓶未经干燥使用，无影响。 所以 其中引起所配溶液浓度偏高的有①。

点睛：配制一定物质的量浓度的溶液，分析误差时依据，V(标)大则C(测)大，V(标)小则C(测)小。