中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：
（1）仪器A的名称为______。
（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为_______。
（3）下列说法正确的是___________。
A.冷凝管中水流方向为a进b出
B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中
C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管
D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质
化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：
（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。
（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。
烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称为_________。
（2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________。
（3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________（用化学方程式表示）。
（4）下列说法不正确的是_________
A.B
C可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热
B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C.若CE为加成反应，则D为乙炔
D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂
已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证
在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是
A. 当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmol
C. 当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+
D. 当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA
C. 常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA
D. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
