设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA
C. 常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA
D. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) 
Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是
A. 反应方程式中n=1
B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)
C. 在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ
D. 第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z
下列说法正确的是
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. C(金刚石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol
B. 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol
C. C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol
D. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol
常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是
A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-)
C. 相同体积的两溶液都用书稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小
D. 相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同
有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是
A. a处通入的甲烷
B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极
C. c电极为正极，发生氧化反应
D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-
