Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B. 溶液中一定不含CO₃^2﹣，一定含有SO₄^2﹣和NO₃^﹣

C. 溶液中n（NH₄⁺）=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

Answer

C

【解析】本题考查的是离子共存和离子推断问题。A，根据电荷守恒可知，溶液中一定有阴离子，所以A错。B，加入锌粒后产生了无色无味无毒的气体，这气体只能是H2，说明溶液中一定有H+和SO42-,一定没有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，会生成有毒气体），所以B错误。C，加入0.1molNaOH时，没有沉淀生成，进一步说明有H+，且其物质的量为0.1mo；NaOH过量后，白色沉淀没有完全溶解，只溶解了一部分，说明一定有Mg2+和Al3+，一定没有Fe3+（氢氧化铁是红褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol时,沉淀没有变化，说明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3•H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正确。D，从0.7—0.8可知，溶解氢氧化铝消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D错了，