Question

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的电离程度③>④

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

Answer

C

【解析】本题考查的是强、弱电解质的电离及其影响因素以及它们对水的电离平衡的影响和pH的计算。

氨水中加入适量的氯化铵后，由于增大了铵根离子的浓度抑制了氨水的电离，所以pH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵后，铵根离子与溶液中氢氧根结合生成一水合氨分子，减小了氢氧根离子的浓度，所以pH也减小。A正确。

加水稀释10倍后，两种弱电解质（一水合氨和醋酸）的电离平衡被破坏，它们继续电离，所以pH变化小，而另外两种强电解质是完全电离的，所以稀释时pH变化大。也就是说，两种碱性的稀释后由于一水合氨的电离程度变大，pH下降的小，但仍是碱性的，两种酸性的稀释后由于醋酸的电离程度变大，pH升高的小，但仍是酸性的。所以B正确。

因为两种酸的pH相同，两溶液中氢离子浓度相同，所以它们对水的电离程度的影响也是相同的， C错。

两溶液混合后显酸性，所以酸过量。酸中n(HCl)=Va10-3mol,碱中n(NaOH)=Vb10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)10-3mol，所以c(H+)=(Va-Vb)10-3mol/( Va+b)L=10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9，所以D正确。

点睛：pH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，pH都减小，但弱碱变化小，所以弱碱的pH较大；pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，pH都增大，但弱酸变化小，所以弱酸的pH较小。

在进行pH计算时，必须先确定溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，就先求c(H+)，再求pH；如果显碱性，则应该先求c(OH-)，再根据Kw求c(H+)，最后求pH。