Question

交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+ 8H₂SO₄=3CH₃COOH +2Cr₂(SO₄)₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（   ）

A. 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2N_A

C. H₂SO₄在反应中表现了氧化性和酸性

D. 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

Answer

D

【解析】本考查了氧化还原反应的有关知识。

以偏概全，只能定性地判断含最高价元素的化合物有氧化性，但是不能说一定具有强氧化性，A错。

从铬元素的化合价变化来分析较简单，铬由+6降到+3，由化学方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-,有3mol还原剂乙醇被氧化，所以当有1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，B错。

硫酸中各元素的化合价都没发生变化，所以它只表现了酸性，C错。

从理论上讲，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应，使化学能转化为电能，所以D正确。

点睛：有机物发生的氧化还原反应，尽量不要去分析有机物中元素的化合价变化，因为有机物的结构较复杂，化合价也就复杂。我们往往是先分析无机物中元素的化合价变化，这样做可事半功倍。