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化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下: (1)化合物E...

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物E的含氧官能团为____________(填官能团的名称)。

(2)反应②的类型为__________

(3)写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________

I.分子含有1个苯环;              

II.能发生银镜反应和水解反应;

III.分子有4种不同化学环境的氢。

(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的结构简式为_______________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,可选择适当有机溶剂,合成路线流程图示例见本题题干)___________________

 

羰基 醚键取代 【解析】试题分析:本题为选修《有机化学基础》综合题,重点考查官能团及其结构与性质、有机反应类型、有机反应原理、同分异构体、有机合成等知识点的掌握情况。解答过程中首先需要厘清流程中各物质的转化关系,再结合要求完成解答。 解析:首先分析清楚有机物转化关系:A→B为苯环的加氢还原;B→C为B一侧的-OH与另一反应物的取代反应,C的分子式为C13H18O2,因此生成D的过程为去氢氧化,从结构看应当是醇的氧化;D→E,从产物E观察是将氧化产物D的C=O(其中C属于环己烷)结构转化成C=CH-CO-CH3;再通过反应⑤在前述环己烷的C上通过加成反应连接了-CH=CH2,并进一步通过⑥转化为-CHO;然后通过反应⑦形成一个五元环。 (1)化合物E的含氧官能团为C-O-C和没有直接连接H原子的C=O,答案:醚键和羰基。 (2)如前所述,反应②的类型为取代反应。答案:取代反应 (3)C的分子式为C13H18O2,不饱和度为5,它的同分异构体要求中,苯环含有6个碳原子,苯环的不饱和度为4,银镜反应说明其含有-CHO,水解反应说明含有-COOC-酯的结构,这二者若单独存在,总不饱和度为4+1+1=6,不符合要求,因此它们重叠共用C=O键,即含有HCOOC-结构,这样氧原子也恰好符合要求,其它碳原子为饱和结构。剩余5个碳原子,HCOOC-结构与苯环之间存在5至-1(即HCOOC-的一个碳原子属于苯环)个碳原子时,对称度最高的一种结构罗列如下(对称度更差的结构,其不同化学环境氢原子种类更多),下方的数据位化学环境不同的氢原子种类数,所以满足条件的至有最后一种。正确答案为:或 (5)对照产物与原料,目标之一需要通过氧原子连接两个六原环,应当利用已知中的反应②,其合成原料应为 (对比②的两种反应物!),前一个物质的合成需要用到1,4-加成,所以更前一步需要合成 ,接下来就是设法有原料合成 了。答案: 点睛:一定条件下同分异构体的书写,要先将已知进行碎片化处理获得结构碎片,再根据不饱和度、除碳氢之外的原子数目找出这些原子的缺失数目,然后进行碎片的拼接。涉及“若干种不同化学环境的氢原子”类型的同分异构体书写,要先考虑结构的对称的分子。 有机合成路径设计一般首先根据原料分子的结构进行产物分子的大体拆分,此过程重点关注二者碳原子骨架和被拆分部位可能的合成原理,忽略其他部位官能团和碳原子连接方式,进而得到原料分子碳原子不变时的合成目标产物,再设法由原料合成它。  
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考点分析:
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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算):

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

 

 

(1)浸出过程中,不采用通入空气的方法进行搅拌,原因是防止将Cu氧化浸出,其离子方程式是__________________

(2)除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____

(3)除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中,理论上参加反应的物质n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________

(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证:_____________________

(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____

 

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一定温度下,向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0达到平衡,下列说法错误的是

容器编号

容器类型

起始物质的量/mol

反应物的转化率

平衡时NH3的物质的量/mol

N2

H2

NH3

恒温恒容

1

3

0

α1

1.2

绝热恒容

1

3

0

α2

a

恒温恒压

2

6

0

α3

b

 

 

A. 达到平衡时,α12

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的大

D. 保持温度不变,向容器中再充入0.1mol N20.2mol H20.2 mol NH3,平衡向正反应方向移动

 

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常温下,向10mL0.1mol·L1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A代表HA-代表A2-)。根据图示分析判断,下列微粒浓度大小关系正确的是

A. v=0时,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. v=10时,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. v=20时,c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)

D. pH=7时,c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)

 

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

PH=3HAHB溶液中分别加水稀释至100倍,pHHA)>pHHB

酸性:HAHB

B

向浓度均为0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

FeBr2溶液中通入少量Cl2,溶液由浅绿色变为黄色

氧化性:Cl2Br2

D

25 mL冷水和沸水中分别滴入5FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

温度升高,Fe3的水解程度增大

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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FeAl2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量的氨气:NH4+SO42Na+AlO2

B. 加入过量NaHCO3溶液:SO42Na+Al3+HCO3Fe2+

C. 加入过量氯水: ClSO42Fe3+Al3+

D. 加入过量NaNO3溶液:NO3SO42Fe2+Al3+Na+

 

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