设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B. 标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C. 常温常压下，8g O3含有4 NA个电子
D. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A. HF的电子式： H＋[:
:]－ B. HClO的结构式：H—O—Cl
C. S2﹣的结构示意图：
D. CH4分子的球棍模型：
Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；
（2）饱和食盐水的作用是____________________；
（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：____________________
Cl2＋ NaOH(热) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，请配平上述反应方程式；
（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。
Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；
（2）D中的现象是_____________________；
（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；
（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A__________、 F__________；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途_________________________________；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加____________________无明显现象，再加氯水，溶液变为_________色；
（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_________________________________________；
（5）写出C与H溶液反应的化学方程式__________________________________________。
从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______________；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_________________，请举一例该反应的用途_________________；
（4）反应Ⅱ的离子方程式为_______________________；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。
