成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明矾—CuSO4·5H2O D. 小苏打—NaHCO3
化学与生产、生活密切相关,下列表述错误的是
A. 大量使用化肥农药,提高粮食产量
B. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
C. 汽车安装尾气转化装置可以减少NO、CO等污染物的排放
D. 开发新能源,减少对化石能源的依赖,也能减少对大气的污染
化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_________性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_______________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=_______________(填写表达式)
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极;C口流出的物质是________。
②放电的电极反应式为_______________。
随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)下图是在101 kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol
② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式: ____________________
(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大
c.升高温度后,K减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大
②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)=__________mol·L-1·min-1
③第4 min时改变的反应条件为__________________。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
目前全球范围内环境污染备受关注,化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念,工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。请回答下列问题:
(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______,冷却的目的是____________。
(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。
(3) 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有___,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:_______。