Question

实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I：取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol•L^-1 Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量1.0 mol•L^-1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成。

下列推断错误的是（）

A. CO₂先后分别与NaOH(aq)、NaAlO₂( aq)反应

B. 原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-

C. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄

D. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

Answer

B

【解析】

pH =1.0，含H+，加入Ba(NO3)2溶液，溶液中存在HNO3，产生白色沉淀A可知溶液中含SO42-，白色沉淀为BaSO4，红棕色气体为NO2，无色气体为NO，HNO3有氧化性，该过程发生了氧化还原反应，则一定存在Fe2+，。加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀C，C为Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含Fe2+，，无色刺激性气体D，D为NH3，原溶液中含NH4+，向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成，则E为Al(OH )3,Ⅱ所得的溶液中含NaOH、NaAlO2，CO2若与NaAlO2先反应，生成Al(OH )3，又与NaOH反应生成NaAlO2，所以CO2先与NaOH 反应，再与NaAlO2反应，用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含Na+，第二步中从外界加入了 Na+，因此无法判断原溶液中是否含Na+,综上所述可知B错误。

正确答案为B