Question

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 三种溶液pH的比较③>②>①

B. 反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)>c(SCN^-)

C. 上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO₃>CH₃COOH>HSCN

D. ①与③反应所得的溶液中：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) = 0.1mol/L

Answer

C

【解析】

NaHCO3溶液呈碱性，PH〉7，HSCN与NaHCO3反应先完成，速率快，说明HSCN中H+浓度大于CH3COOH中H+浓度，酸性大，则PH小，三种溶液pH的③>①>②，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，则溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)，B错误。NaHCO3可水解，促进水的电离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的电离程度小，水电离的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正确。等体积浓度CH3COOH溶液与NaHCO3溶液混合，体积变为2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D错误。

正确答案为C

点睛：1.根据图像要能知道不同酸酸性的大小，反应速率快，说明HSCN酸性大，从而酸根离子的水解程度小，水解时溶液中离子浓度就大。2.酸碱抑制水的电离；可水解的盐促进水的电离，酸性越大，抑制能力越大，据此可判断C选项正确。