满分5 > 高中化学试题 >

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义 (1)硫酸生产过程中...

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中  SO3的百分含量和温度的关系如图1所示,根据图1回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是____

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d.单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图2表示在此反应过程中的能量的变化,图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图4表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①该反应的平衡常数表达式为_____,升高温度,平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”).

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=______,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”).

③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______点,温度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).

(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=_________________(填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5

 

<beK=减小0.045mol/(L•min)dc<酸性c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)﹣c(NH4+)或c(SO32﹣)+c(NH3•H2O)﹣c(H2SO3) 【解析】 ①由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动,所以正反应是放热反应,△H<0; ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应气体体积减小,气体质量不变;a.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应气体体积减小,气体质量不变,体系的密度不发生变化,所以体系的密度不发生变化,不能说明反应达到平衡状态,故a错误;b.SO2与SO3的体积比保持不变,反应达到平衡状态,故b正确;c.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),气体质量不变,S元素质量不变,体系中硫元素的质量百分含量不再变化,不能说明反应达到平衡状态,故c错误;d.任何状态下,单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,不能说明反应达到平衡状态,故d错误;e.容器内的气体分子总数不再变化,说明各物质的浓度不变,说明反应达到平衡状态,故e正确;故答案为be; (2)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应的平衡常数K=,图象1分析可知反应是放热反应,反应物能量高于生成物能量,温度升高平衡逆向进行,平衡常数减小; ②图象分析2L的密闭容器中,V(N2)=V(H2)==0.015mol/L•min,V(H2)=0.045mol/L•min; 从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,压强增大,平衡正向进行,瞬间氮气物质的量不变,随平衡正向进行,氮气物质的量减小,则n(N2)的变化曲线d符合; ③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系,曲线上各点都处于平衡状态,故a、b、c都处于平衡状态,达平衡后,增大氢气用量,氮气的转化率增大,故a、b、c三点中,c的氮气的转化率最高;由图3可知,氢气的起始物质的量相同时,温度T1平衡后,氨气的含量更高,该反应为放热反应,降低温度平衡向正反应移动,故温度T1<T2,温度越高化学平衡越低,故K1>K2; (3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,c(OH-)=c(H+),电解质溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)得到:c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)。 点睛:考查化学反应和化学平衡影响因素的分析判断,图象分析和平衡常数变化是解题关键,分析图象变化量,计算氮气的反应速率,结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率,依据化学反应速率概念计算得到,缩体积,增大压强,平衡向正反应移动,改变瞬间n(N2)不变,达平衡是n(N2)减小;③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系,曲线上各点都处于平衡状态,达平衡后,增大氢气用量,氮气的转化率增大;由图3可知,氢气的起始物质的量相同时,温度T1平衡后,氨气的含量更高,该反应为放热反应,降低温度平衡向正反应移动,故温度T1<T2,据此解答。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______;C________;沉淀D_____;溶液E________

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

_________________________

________________________

________________________

________________________

 

查看答案

现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g.cm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是

A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-l

B. 该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度为0. 04 mol·L-l

C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO

D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

 

查看答案

如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是(  )

A. 若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ(N)

B. 若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:α(M)>α(N)

C. 若x<3,C的平衡浓度关系为:c(M)>c(N)

D. x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等

 

查看答案

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(  )

A. NH4+、H+、NO3、HCO3    B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2    D. Na+、CH3COO、CO32﹣、OH

 

查看答案

庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是(  )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性:庚

C. 常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.