Question

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)

A. 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：[OH^﹣]=[HCO₃^﹣]+[H⁺]+[H₂CO₃]

B. 0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^﹣]+[OH^﹣]

C. CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

D. 向0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^﹣]＞[Na⁺]＞[OH^﹣]=[H⁺]

Answer

C

【解析】

A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，溶液中的OH﹣来源于水的电离与CH3COO﹣水解，则c(OH﹣)＞c(CH3COOH)，故B错误；C. 酸越弱，对应的强碱盐的溶液碱性越强，浓度相等时CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序为c (NaOH)＞c (Na2CO3)＞c(CH3COONa)，则CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，浓度大小顺序为c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确；D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度的关系为c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(OH﹣)=c(H+)，故D错误，答案为C。