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下列有关实验的说法正确的是( ) A. 用pH试纸测双氧水的pH B. 用酸式滴...

下列有关实验的说法正确的是(  )

A. pH试纸测双氧水的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

 

B 【解析】 A.双氧水具有漂白性,会把pH试纸漂泊,测不出双氧水的pH值,故A错误;B.酸式滴定管准确测量到0.01mL,用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液,故B正确;C.用托盘天平称取,只能准确称量到0.1g,无法称取 5.85 g NaCl晶体,故C错误;D.Na2CO3水解显碱性,应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液,故D错误;故选B。 点睛:考查化学实验的基本常识和药品的保存,熟悉常见实验操作方法和注意事项是解题关键,易错点忽视双氧水的强氧化性和天平的精确度。  
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考点分析:
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下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(  )

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮存起来

C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

 

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以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物XY和高聚物Z

已知:

    .反应、反应、反应的原子利用率均为100%

请回答下列问题:

(1)B的名称为______________

(2)X中的含氧官能团名称为____,反应的条件为_______,反应的反应类型是_________

(3)关于药物Y的说法正确的是_________________

  A.药物Y的分子式为C8H804,遇氯化铁溶液可以发生显色反应

  B1mol药物YH2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol2 mol

  C1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

  D.药物Y三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________

属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选) ___________________

 

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化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G,G的实验式为C2H3O,相对分子质量为172,核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

已知:

请回答下列问题:

(1)写出G的分子式:_______________

(2)写出A的结构简式:______________________

(3)写出F→G反应的化学方程式: ____________,该反应属于________(填反应类型)。

(4)C的同分异构体有多种。

①属于芳香族化合物,且能发生水解反应的有_____种;

(5)F可以发生下列变化:

J的结构简式是_________________,由F可以直接生成H,设计反应①和②的目的是________________

 

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):


H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:

 

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

 

(1)A装置的名称是______________

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式________________________

(4)给A加热的目的是________________________,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是______________________

(6)粗产品洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________________

 

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(1)CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g)  ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g)    ΔH=-1 160 kJ·mol1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ

(2)已知:C3H8(g)  ==  CH4(g)HC≡CH(g)H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)HC≡CH(g)      ΔH2=+32.4 kJ·mol1

则相同条件下,反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)H2(g)ΔH______kJ·mol1

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4H2O在高温下反应的热化学方程式: _______________________________

物质

燃烧热(kJ·mol1)

H2(g)

285.8

CO(g)

283.0

CH4(g)

890.3

 

 

 

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