在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋
O2(g)== =S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A. ΔH4＝
(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
X（g）+ Y（g）
2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是( )
A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C. 达平衡后，升高温度，
减小，则正反应
D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A. 上述反应是放热反应
B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b
D. 增大压强，平衡向正反应方向移动
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是 （ ）
①加AgNO3溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性
A. ②①③⑤ B. ②④⑤③ C. ②③⑤① D. ②①⑤③
