Question

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

 

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．

②X可能为____________（填代号）．

a．NaHCO₃               b．Na₂CO₃  c．Na₂SO₃  d．Al(OH)₃

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为________________．

②A的电子式为____________________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．

a．盐酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca(OH)₂溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

则A与H₂O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。

Answer

OH-+HSO3-=SO32-+H2O第三周期ⅦA族bcNAab3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2

【解析】

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3。C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，故答案为：bc；

（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA，故答案为：NA；

②A为Na2O2，电子式为，故答案为：；

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab；

（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。