Question

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。

（2）已知T℃，K_w = 1×10^－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。

（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。

Answer

④②③①＞11：9产生白色沉淀，同时放出无色无味气体Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

试题分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，水的电离受到促进，据此回答；根据混合后溶液呈碱性进行计算．

（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进，据此回答判断。

解析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；

（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，促进水的电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol•L-1，c（H+）=1×10-6.5mol•L-1＞1×10-7mol•L-1，则T℃时pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10−13/10−11=0.01mol/L，在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH-）=10−13/10−10mol/L=0.001mol/L，则有：，解得则a：b=11：9。

（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进，会产生白色沉淀氢氧化铝，同时产生无色气体二氧化碳，反应方程式是：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。

点睛：该题的难点是pH计算，注意水的离子积常数变化，注意掌握pH计算的一般思维模型：。