Question

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：

NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO₂+HF==HNO₂+NaF 

由此可判断下列叙述中正确的是

A. HF的电离常数是①    B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②    D. HNO₂的电离常数是③

Answer

A

【解析】

相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2、NaCN+HF＝HCN+NaF、 NaNO2+HF＝HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，答案选A。