Question

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中正确的是 (　　)

A. Cl^－的浓度几乎不变

B. 溶液变浑浊

C. 溶液中Al^3＋全部转化为AlO

D. 溶液中存在最多的离子是Na^＋

Answer

A

【解析】

4.6g钠的物质的量为4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中会部分水解，故C错误；D．溶液中Na+为0.2 mol，氯离子为0.6 mol，Al3+为0.2 mol-0.2 mol/3=2/15 mol，溶液中存在最多的离子是氯离子，故D错误；故选A。