以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。
80℃时，NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B. 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同
室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)
D. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ）
| 现象或操作 | 解 释 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42－ |
D | 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ）
A. 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+
B. 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－
C. 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－
D. 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－
真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
下列说法正确的是（ ）
A. X、Y和Z中均不含手性碳原子
B. Y能发生氧化、还原、取代反应
C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应
D. 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
