短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ）
A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强
B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多
下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B. 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C. 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 二氧化碳的电子式：
C. 中子数为18的硫原子：
S
D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A. 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B. 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C. “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用
D. 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体
[实验化学]
实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸点/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。
步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。
步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。
步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。
（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。
（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。
（3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。
（4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。
（5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。
[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。
（2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。
（4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。
（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。
（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）
