Question

一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H₂(g)+CO₂(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/mol
H2	CO2	HCOOH
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H₂)=0.1mol/(L·min)

B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t₂<2min

C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H₂、0.20mol CO₂ 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

Answer

BD

【解析】A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=v(HCOOH)= △n/V△t= 0.05mol/(L·min)，错误；B. 容器Ⅱ中反应物的浓度比容器Ⅰ反应物的浓度大，反应速率快，达平衡的时间短，故 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min，正确；C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，平衡逆向移动，而使用催化剂平衡不移动，错误；D. 利用Q和K的关系判断，起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，Q＜K，则反应向正反应方向进行，正确。

点睛：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡分析及数据分析能力，题目难度较大。A选项结合题给数据利用公式v= △n/V△t计算甲酸表示的速率，利用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学反应速率之比计算氢气表示的速率；D选项利用Q与K的关系分析、判断。