Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法________________________________，该

过程的现象为：______________________________

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

Answer

先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3OH—==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3过滤灼烧0.07a69.5mg

【解析】

（1）检验Fe2＋，先加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制氯水或H2O2，溶液变红，说明含有溶液中含有Fe2＋；现象是开始不变红，滴加氧化剂溶液后，溶液变为血红色；（2）加入H2O2的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（3）③中加入X后出现红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，X为碱，因此反应式为：Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+）；（4）Fe2＋和碱中OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（5）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，因此步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；（6）根据铁元素守恒，铁元素的质量为2a×56/(160×10)g=0.07ag；（7）根据铁元素守恒，14×278/56mg=69.5mg。

【点睛】流程中常常涉及物质的分离和提纯、离子的检验、氧化还原反应方程式的书写、化学计算等知识，搞清楚流程中每一步发生什么反应，明确目的如沉淀反应、除杂、分离，有效地利用题中信息；复习时牢固掌握基础知识，准确答题，特别注意答题的规范性，如用词和字的书写等，此题有一定的难度。