Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A. 0.225mol/L    B. 0.25mol/L    C. 0.35mol/L    D. 0.7mol/L

Answer

C

【解析】

假设混合溶液的体积为1L，令混合液中K＋的物质的量为xmol，Al3＋物质的量为ymol，根据电荷守恒，3n(Al3＋)＋n(K＋)=2n(SO42－)，反应后溶液中电荷守恒，n(K＋)=n(AlO2－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得x=0.3mol，因此反应后c(K＋)=(0.3＋0.4)/2mol·L－1=0.35mol·L－1，故选项C正确。

【点睛】本题考查化学计算，化学计算中首先弄清楚反应过程，选择合适的解决方法，一般化学计算采取特殊方法，如元素守恒、极端假设、得失电子数目守恒等，快速解决问题的方法，这需要平时多加练习