Question

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A^-)/ c(B^-)增大

Answer

C

【解析】从图中可以看出，酸HA稀释至1000倍后，pH有2增至5，所以HA为强酸，而酸HB pH增加不到3个单位，HB为弱酸，所以A错误。a比c点H+浓度大，A-浓度也大，所以a点溶液导电性更强，B错误。无限稀释后，溶液pH接近7，c（H+）=1×10-7mol/L，C正确。升高温度后，HA溶液中离子浓度变化可以忽略，而弱酸HB电离程度增大， c(B-)增大，c(A-)/ c(B-)减小，D错误。