现有下列各组溶液:
①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;
②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;
③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O
O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应
C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量
25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )
A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应
C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应
向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )
A. c(H＋)/c(OH－)增大 B. c(H＋)减小
C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D. c(OH－)增大
