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强弱电解质的本质区别是( ) A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度...

强弱电解质的本质区别是(   )

A. 导电能力    B. 相对分子质量    C. 电离程度    D. 溶解度

 

C 【解析】A、溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度和离子的带电量,与电解质强弱无直接关系,所以A错误。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和,与强弱电解质无任何关系,B错误。强电解质是指在水溶液中完全电离的一类电解质,而弱电解质在水中则是部分电离,因此二者的本质区别是水溶液中的电离程度,C正确。溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,也与强弱电解质无关,D错误。 点睛:强弱电解质与电解质在水中的溶解度无关。有些强电解质易溶于水,如NaCl、NaOH、HNO3,也有些强电解质难溶于水,如AgCl、BaSO4;类似的,有些弱电解质易溶于水,如CH3COOH,也有些弱电解质难溶于水,如Fe(OH)3。  
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能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2H2ON2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(   )

A. 化学能    B. 热能    C. 生物质能    D. 电能

 

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检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量(l00mL血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:

①准确量取5.00mL血液样品,处理后配制成50.00mL溶液;

②准确量取溶液10.00mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示,离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列问题:

(1)已知H2C2O4属于二元弱酸,下列说法正确的是_________

A.H2C2O4 溶液中:c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B.相同温度下,等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c(NH4+)前者小于后者

C.(NH4)2C2O4 溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色开始时缓慢,一段时间后迅速加快,利用水浴使反应液保持恒温时也是如此,出现该现象的可能原因是_________

(3)12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管)

(4)到达滴定终点时的现象是_________

(5)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL

 

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4-乙氧基乙酰乙酰苯胺(),简称AAPP,常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)下列有关说法正确的是_________

A.反应③是取代反应,反应⑤是加成反应      

B.1mol苯完全燃烧需要6molO2

C.CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应    

D.CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇

(2)反应②的反应条件是_________

(3)A的结构简式_________

(4)反应⑥的化学方程式_________

(5)有多种同分异构体,写出三种符合下列要求的同分异构体_________

a.链状化合物   b.能发生银镜反应,但不能在稀硫酸中水解          c.不能与Na反应

 

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    △H

反应1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g)    △H1

反应2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g)    △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示)

②保持温度不变,在恒容容器中进行反应1,达到平衡状态,再次充入一定量的CO (Fe足量),则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”),达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时,反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

 

①甲容器中CO的平衡转化率为_________

②下列说法正确的是_________(填字母)。

A.若容器压强恒定,说明反应达到平衡状态

B.增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D.若容器中固体质量不再改变,说明反应达到平衡状态

③取五等份CO,分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3),反应相同时间后,分别测定体系中CO的体积分数(CO%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图,请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。

_________

 

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:

(1)①H3PO2属于一元中强酸,酸性略强于亚硫酸,写出其电离方程式_________

②下列说法正确的是_________

A.NaH2PO2溶液显弱碱性

B.向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C.1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

D.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

(2)H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极反应式_________

②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)

③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)

 

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