Question

向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t₀=0，t₁=10s，则t₀-t₁阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反应物X的转化率t₆点比t₃点高

Answer

B

【解析】A、t4－t5反应速率降低，但平衡不移动，说明t4时刻降低压强，即反应反应前后气体系数之和相等，x的浓度的变化(1－0.8)mol·L－1=0.2mol·L－1，Z的浓度的变化(0.6－0.3)mol·L－1=0.3mol·L－1，X和Z的系数之比为2：3，即Y的系数为1，Y的浓度变化为0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，因此起始时Y的物质的量为(0.1＋0.4)×1mol=0.5mol，故说法正确；B、根据选项A的分析，反应方程式2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，根据图二，t5时刻应改变温度，正逆反应速率升高，因此t5是升高温度，反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即△H>0，故说法错误；C、根据化学反应速率表达式，c(Z)=(0.6－0.3)/10mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，故说法正确；D、t5－t6时刻，平衡向正反应方向移动，X的转化率t6比t3高，故说法正确。

【点睛】化学平衡图像题是高考高频题，一般考查影响化学平衡移动的因素，同时要学会看图像，一般：一看面（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、拐点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度的变化、温度变化），这些都需要夯实的基础知识，化学平衡的计算一般采用三段式解决（主要针对一个化学平衡），此题属于中档题。