Question

室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）

①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO₃^﹣离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 5项

Answer

C

【解析】

①淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大时溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有NaNO3，NO3﹣离子与Na+的物质的量相等，n(NO3﹣)=n(Na+)=n(NaOH)=，正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2。根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子的物质的量，n(e-)=n(OH-)=，正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即，其体积在标准状况下为，但是选项中没有说明所处状态，则此时的体积不能确定，错误；⑤参加反应的HNO3有两种作用，起氧化剂和酸的作用，作为酸的HNO3（生成硝酸盐）的物质的量等于NaNO3的物质的量：，作氧化剂的HNO3的物质的量等于NO的物质的量为，所以与合金反应的HNO3的物质的量为，正确。故①②③⑤4项正确。答案选C。

点睛：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题。