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反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速...

反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 (  )

A. 减压    B. 降温    C. 加压    D. 增大B的浓度

 

B 【解析】 A.减压,反应速率减小,但平衡正向移动,A的浓度减小,故A不选;B.降温,反应速率减少,且平衡逆向移动,A的浓度增大,故B选;C.加压,反应速率增大,平衡逆向移动,故C不选;D.增大B的浓度,反应速率加快,平衡逆向移动,故D不选;故选B。 点睛:考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动,为高频考点,把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键,要使逆反应速率降低,则减小浓度、温度、压强等,而同时保证A的浓度增大,平衡应逆向移动,结合反应为气体体积增大的吸热反应来解答。  
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考点分析:
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将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为

A. 030    B. 035    C. 040    D. 050

 

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下列关于化学键的说法正确的是(     )

A. 只存在于分子之间

B. 只存在于离子之间

C. 相邻原子之间的强相互作用

D. 共价键只能存在于共价化合物中

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F

C. 与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32—+2H2O

 

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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B. 常温下,1L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

C. 在反应KIO3 + 6HI=KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D. 在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA

 

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