满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

 

略 【解析】 主链为6个碳原子时:CH3CH2CH2CH2CH2CH3;主链为5个碳原子时:(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主链为4个碳原子时:(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 。 点睛:有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同,在中学阶段主要指下列三种情况:(1)碳链异构:由于碳原子的连接次序不同而...
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考点分析:
考点1:有机化合物的分类、命名与结构特点
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写出下列物质所含官能团的名称。

(1) CH3CH2CH2COOH    _______(2) _______

(3) ________       (4) CH3OH________;   

(5) ________;          (6) _________

 

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下列各组中的两种有机物,可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等,请判断它们之间的关系(ABC填空)

12-甲基丁烷和丁烷 ________________

2)正戊烷和22-二甲基丙烷___________________

3)间二甲苯和乙苯_____________________ 

41-已烯和环已烷____________________________

 

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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: 

电源的N端为____________________极;

电极b上发生的电极反应为____________________

列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________

电极c的质量变化是__________g

电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________

 

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己知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如图所示。

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为_____(“A”“B”),理由是_____

(2)曲线A对应温度下,pH=2HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1a2表示,则a1________ a2 (大于小于等于无法确定,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的PH ______7

(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合,所得混合液的PH=_____

 

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实现 节能减排低碳经济的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)

A.△H0△S0         B.△H0△S0

C.△H0△S0         D.△H0△S0

2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO24mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)_________

下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)

A.升高温度B.CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO24 molH2

325℃1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________

4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极的电极反应式是:______________

 

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