满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶...

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: 

电源的N端为____________________极;

电极b上发生的电极反应为____________________

列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________

电极c的质量变化是__________g

电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________

 

正4OH--4e-===2H2O+O2↑水减少的质量:100g×(1-)=4.5g 生成O2体积:××22.4L·mol-1=2.8L16碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反...
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考点分析:
考点1:化学反应与能量
考点2:溶解平衡
考点3:电解池
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己知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如图所示。

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为_____(“A”“B”),理由是_____

(2)曲线A对应温度下,pH=2HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1a2表示,则a1________ a2 (大于小于等于无法确定,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的PH ______7

(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合,所得混合液的PH=_____

 

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实现 节能减排低碳经济的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)

A.△H0△S0         B.△H0△S0

C.△H0△S0         D.△H0△S0

2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO24mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)_________

下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)

A.升高温度B.CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO24 molH2

325℃1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________

4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极的电极反应式是:______________

 

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如图所示,其中甲池的总反应式为::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7):c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

 

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一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

 

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