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常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01...

常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

 

D 【解析】 A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,故A错误;B.b点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,d点,NaOH过量,pH大于7,故B错误;C.e点所示溶液中,NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍,反应后醋酸钠和NaOH 等物质的量,根据物料守恒为c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L×,故C错误;D.c点,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液显碱性,氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性,所以从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点,故D正确;故选D。 点睛:考查酸碱混合溶液的定性判断,明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答,注意物料守恒及影响电离平衡的因素,题目难度中等,易错点为选项C中c(Na+)的实际大小。  
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考点分析:
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下列实验操作和现象结论及对应关系均正确的是

 

实验操作、现象

实验结论

A

FeCl3溶液分别滴入NaBrNaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置后CCl4层均有颜色

氧化性:Fe3Br2I2

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量SO42-

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

KspBaCO3)>KspBaSO4

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,W的单质是空气中体 积分数最大的气体,WY最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,XYZ简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 单质Z可用海水作原料获得

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序:ZYXW

D. WXZX中的化学键类型相同

 

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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A. 1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA

B. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

C. 标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D. 1mol Cl2通入水中,HClOClClO粒子数之和为2NA

 

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在盐碱地(含较多NaClNa2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

 

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有机物甲、乙的结构如右图所示,下列说法错误的是

A. 甲、乙互为同分异构体

B. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

C. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D. 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相等

 

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