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G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下: 已知:①RCH=C...

G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下:

已知:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

A能与 FeCl3发生显色反应, K是高分子化合物

请填写下列空白:

1F中官能团名称_____AB的反应类型________

2)写出CF反应生成G的化学方程式___________

3)下列说法正确的是_______

A.有机物 G 的分子式为 C15H28O2

B.有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2

C.有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀

D.有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应

4)某芳香族化合物 XB的同分异构体,X分子中含有4种不同化学环境的氢原子,其对应的个数比为 9221,写出该化合物可能的结构简式_________

5)正戊酸的化学式为CH3(CH2)3COOH,可用作香料、橡胶促进剂等,写出以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)

__________

合成路线流程图示例如下:

 

羧基加成反应AC 【解析】由G的结构可知,C、F发生酯化反应生成G,C、F分别为、(CH3)2CH2CH2COOH种的一种,A分子式为C7H8O,能与FeCl3溶液发生显色反应,则说明A中含有酚羟基和甲基,根据G的结构简式可以看出A为,A与丙烯发生加成反应生成B为,B与氢气发生加成反应生成C为,则F为(CH3)2CH2CH2COOH,结合反应信息,逆推可知E为(CH3)2CH2CH2CHO,D为(CH3)2CH=CH2; (1)(CH3)2CH2CH2COOH中官能团名称为羧基,与丙烯发生加成反应生成B为; (2)和(CH3)2CH2CH2COOH发生酯化反应生成的化学方程式为; (3)A.有机物 的分子式为 C15H28O2,故A正确;B.酚的酸性比碳酸弱,有机物溶液不能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2,故B错误;C.有机物不具有酚的性质,不能与浓溴水反应生成白色沉淀,故C正确;D.有机物 (CH3)2CH=CH2结构中有碳碳双键,可以发生加聚反应生成高分子化合物K,故D错误,答案为AC。 (4)的同分异构体X分子中含有4种不同化学环境的氢原子,其对应的个数比为 9:2:2:1,说明有3个相同环境的甲基、一个羟基,苯环上有二种环境的氢,则二个取代基为对位,其结构可能为,另外如果苯环上只有一个取代基则为; (5)以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料通过消去、加成及醛的加氢还原可制备正戊酸,其合成流程路线为。 点睛:考查有机推断与合成;根据G的结构简式结合转化关系推断,需要学生对给予的信息进行利用,侧重考查学生的分析推理能力,由G的结构可知,C、F发生酯化反应生成G,C、F分别为、(CH3)2CH2CH2COOH种的一种,A分子式为C7H8O,能与FeCl3溶液发生显色反应,则说明A中含有酚羟基和甲基,根据G的结构简式可以看出A为,A与丙烯发生加成反应生成B为,B与氢气发生加成反应生成C为,据此逐一推断。  
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钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:

回答下列问题:

(1)第②步所得滤渣的成分是________

(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。

(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______

A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______

(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________

 

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已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:

反应Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g)    △ H1=-393.5 kJ·mol-1

反应Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   △ H2=-221 kJ·mol-1

反应Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   △ H3=+180.5 kJ·mol-1

试回答下列问题:

(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,该反应能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)如果在一定温度下,体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4min各物质物质的量的变化如下表所示:

物质(mol)

时间

NO

CO

N2

CO2

起始

0.40

 

1.0

 

2 min 末

 

2.0

0.80

1.6

4 min 末

 

 

 

1.6

 

 

①求 0~2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v(CO)=________

②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________

(3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L, c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

①若在 t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示,则改变的条件是______

②若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在 t2~t4 内 c(N2)的变化曲线______

 

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用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:

实验序号

I

II

III

IV

样品质量(g)

3.06

6.12

9.18

12.24

15.30

Ba(OH)2溶液体积(mL)

300

300

300

300

300

生成沉淀的质量(g)

5.91

11.82

17.73

23.64

23.64

 

 

回答下列问题:

(1)样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______

(2)室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________

 

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下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答:

(1)写出盛放有铜片的仪器名称____________

(2)检查装置气密性的操作为____________

(3)下列有关该实验的说法中正确的是____________

A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染

B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C.含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896mL(标准状况)的SO2

D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E.如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明SO2具有漂白性。

 

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某盐 A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:

1)写出红棕色固体 C 的化学式____________

2)写出 A 受热分解反应的化学方程式____________

3)写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________

 

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