Question

在15 mL0.10 mol·L^-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L^-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A. 在 A、B 间任意一点：c（Na⁺）﹥c（CN^-）﹥c（OH^-）﹥c（H⁺）

B. 在 B 点：c（Na⁺） = c（CN^-）﹥c（ OH^-） = c（H⁺），且 a=7.5

C. 在 C 点：c（CN^-）﹥c（Na⁺）﹥c（OH^-）﹥c（H⁺）

D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN^-）﹥2c（Na⁺）

Answer

D

【解析】

A．在A、B间任意一点，因为开始时c(OH-)＞c(CN-)，即也有可能是c(Na+)＞c(OH-)＞c(CN-)＞c(H+)，故A错误；B．B点，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，NaCN是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，故B错误；C．C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CN-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以得c(CN-)＞c(Na+)，故C错误；D．D点HCN过量，所加入HCN的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，NaOH的物质的量为0.015 L×0.1 mol/L=0.0015 mol，则反应后c(CN-)+c(HCN)＞2c(Na+)，故D正确；故选D。

点睛：考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是D。