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化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量变化如图所示,下列...

化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g)   ΔH,其能量变化如图所示,下列叙述正确的是

A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键,放出a kJ 能量

B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

 

B 【解析】 A.断裂1molA-A键和1molB-B键,吸收a kJ能量,故A错误;C.形成化学键放出热量,每生成2mol AB放出bkJ热量,故C错误;B.该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(a-b)kJ/mol;故B正确;D.反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,故D错误;故选B。 点睛:考查反应热量变化的分析判断,图象分析,反应前后的能量守恒应用,化学键的断裂和形成与能量的关系;化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析,结合反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,反应过程中断裂化学键需要吸收能量,形成化学键放出热量。  
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下列说法不正确的是

A. 石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化

B. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,是可再生能源

C. 贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物,在一定条件下均可水解

 

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下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

 

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下列说法正确的是

A. 氢氧化钠是离子化合物,该物质中只存在离子键

B. 干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力

C. 12 C13 C由于核外电子排布不同,所以属于同位素

D. N2CO2 SiO2 三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质

 

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已知 XYZRW均为短周期元素,XYZ是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子, YR形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L-1W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. WZ只能形成阴、阳离子数之比为 12 的化合物

B. 原子半径大小顺序: W﹥Z﹥Y﹥X

C. X 能形成多种单质,且均为原子晶体

D. XYZ均能形成最高价氧化物的水化物,且酸性逐渐增强

 

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下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同

B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键

C. 苯可以在空气中燃烧,但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛

 

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